高中化学会考试卷(会考化学必背知识点高中)

一、物理性质

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?

高中化学会考必背知识

高中会考必背知识点1

第二章 碱金属

碱金属包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）

1． 钠

（1） 钠的物理性质

钠是银白色的金属，有良好的导电性和传热性，密度比水的密度小，熔沸点低，硬度很低（能用小刀切开。

（2） 钠的化学性质

①与非金属的反应

常温下： 4Na+O2====2Na2O（白色）

加热：4Na+O2 2Na2O2（淡**）

2Na + S ==== Na2S

②钠跟水的反应

2Na + 2H2O ====2NaOH + H2↑

离子方程式：2Na + 2H2O ====2Na+ + OH- + H2↑

现象：概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆”

浮：密度比水轻

熔：反应放热，钠熔点低

游：反应产生气体（H2）

响：反应剧烈

红：生成NaOH，酚酞遇碱变红

补充：钠和盐的水溶液反应，钠先和溶液中的溶剂水反应，生成的氢氧化钠再和盐发生复分解反应。如钠和硫酸铜溶液反应时，钠先和水反应，生成的产物再和硫酸铜反应：

2Na + 2H2O ====2NaOH + H2↑

2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4↑

综合： 2Na + CuSO4 + 2H2O ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑

（3） 钠的保存：保存在煤油里， 而锂保存在石蜡中

（4） 钠的存在：在自然界中以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在

（5） 钠的用途：①制取Na2O2等化合物

②钾和钠的合金作原子反应对的导热剂

③作还原剂

④ 利用钠受热发出黄光，制成高压钠灯用在电光源上，其黄光射程远透雾能力强。

2.钠的化合物

（1）比较钠的两种氧化物

Na2O Na2O2

电子式

Na＋[ ]2－Na＋

Na＋[ ]2－Na＋

化学键种类

离子键 离子键、非极性键

:

2:1 1:1

:

2:1 2:1

类 别 碱性氧化物 过氧化物(不属碱性氧化物)

颜 色

状 态 白色

固体 淡**

固体

生成条件 4Na＋O2 2Na2O

(空气) 2Na＋O2 Na2O2

(空气或氧气)

与H2O反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2

与HCl反应 Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O

与CO2反应 Na2O＋CO2＝Na2CO3 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

Na2O2的用途：①漂白织物、麦秆、羽毛（利用其强的氧化性）

②用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源

(2)比较碳酸钠和碳酸氢钠

Na2CO3 NaHCO3

俗名 纯碱、苏打 小苏打

晶体

成分 Na2CO3?10H2O

(易风化) NaHCO3

溶解性 易溶于水

溶于水

与H＋反应

剧烈程度 CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O ＜ HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

与OH－反应

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

热稳定性

很稳定

不稳定

2NaHCO3 Na?2CO3＋H2O＋CO2↑

Na2CO3用途：玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中；

还可以用来制造其他钠的化合物。

NaHCO3用途：（1）制发酵粉；（2）治疗胃酸过多症的一种药剂

3.碱金属

（1）在周期表中的位置：第ⅠA族

相同点：最外层电子数相同，都是1

（2）原子结构

不同点：电子层数不同

（3）递变性（按同一主族从上到下的顺序）

①原子半径由小到大②元素的金属性增强③对应的碱碱性增强④单质的熔沸点降低（除钾反常外）

（4）焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊颜色的现象。

注意：①焰色反应并不是化学反应而是一种物理现象。

②颜色：钠：** 钾：浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）

③每次实验操作之后，都要用稀盐酸洗净金属丝，且使用金属丝时必须在火焰上灼烧至无色。以免对实验现象产生干扰。

④金属丝最好用铂丝，也可以用铁丝或镍、铬、钨丝代替。

第四章 卤素

卤素包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。

氯的原子结构示意图：+17 2 8 7

1. 氯气（Cl2）

（1） Cl2物理性质

通常情况下，氯气呈黄绿色，、有刺激性气味、比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水。

（2） Cl2的化学性质

氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。

①跟金属反应

点 燃

2Na＋Cl2 = 2NaCl（产生白烟）

点 燃

Cu＋Cl2 =CuCl2（产生棕**的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）

点 燃

2Fe＋3 Cl2=2FeCl3（产生棕色的烟，溶于水溶液呈**）

注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。

②跟非金属反应

点燃或光照

H2＋Cl2 = 2HCl

点燃：发出苍白色火焰，有白雾（工业制盐酸）

光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸

③跟水反应

Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO

（HClO不稳定，见光易分解）

光照

2HClO=2HCl+O2

氯水的成分：H2O、Cl2、HClO 、H＋、Cl－、ClO－、OH－

氯水保存：密封储存于棕色试剂瓶里。

氯水可以用来杀菌消毒。

液氯、新制氯水、久置氯水比较

液氯 新制氯水 久置氯水

颜色、状态 黄绿色 液体

淡黄绿色 液体

变成无色液体

存在

的微粒 Cl2分子

H2O、Cl2、HClO 、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、、H＋、Cl－、OH－

物质的类别 纯净物 混合物

混合物

遇干燥的蓝色石蕊试纸 无明显变化

先变红后褪色

变红

④跟碱反应

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

离子方程式：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O

常用于 除去多余的氯气

2Cl2＋2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2 ＋2H2O

离子方程式：2Cl2＋4OH-＝2Cl- +2ClO- ＋2H2O

工业上用氯气 和 石灰乳 制得漂白粉。

漂白粉的主要成分：CaCl2 和Ca(ClO)2；有效成分是Ca(ClO)2

漂白粉的漂白原理是：

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

或Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO

光照

由于上述反应生成2HClO=2HCl+O2↑，

故漂白粉露置在空气中，久置无效。

2. 氯气的实验室制法

△

①原理：MnO2+ 4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

△

离子方程式：MnO2+ 4H+ + 2Cl-=Mn2+ + Cl2↑+2H2O

注意：稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。

△

②制气类型：“固+液→气”型

③发生装置：分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、酒精灯、石棉网、导气管等

④收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水的方法

⑤除杂：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥（吸收水）

⑥尾气处理：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境。

3. 卤素元素

（1） 元素在周期表中的位置：第ⅦA族

（2） 相同点：最外层电子数均为

原子结构 不同点：电子层数不同、原子半径不同

（3） 主要性质的递变性（从氟到碘）：①原子半径和离子半径逐渐增大

②非金属性和单质的氧化性逐渐减弱③与氢气化合或与水反应由易到难

④氢化物的稳定性减弱⑤最高价氧化物的水化物酸性减弱⑥卤离子还原性增强⑦前面元素的单质能把后面元素置换出来⑧单质颜色逐渐加深，熔沸点升高，密度（溴反常外）依次增大。

（4） 卤素单质的特性

① F是最活泼的非金属元素，氧化性最强，无正化合价，无含氧酸；氢氟酸能腐蚀玻璃；AgF溶于水；氟遇到水发生剧烈反应，生成氟化氢和氧气：

2F2+2H2O=4HF+O2

② 朽是深红色液体，很容易挥发，应密封保存，并加少量水，作“水封”，以减少挥发

③ 溴、碘在水中的溶解度较小，但却比较容易溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中

④ 碘易升华；碘单质遇到淀粉出现蓝色；AgI可以用于人工降雨

（5） 萃取常用的主要仪器：分液漏斗

（6） 卤离子的检验：Cl－、Br－、I－。

用酸化AgNO3溶液生成沉淀颜色来判断：

Cl－+ Ag+=AgCl↓(白)

Br－+ Ag+=AgBr↓(浅黄)

I－+ Ag+=AgI↓(黄)

（7）可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 注意：写化学方程式时要可逆符号

（8）物质的量应用于化学方程式的计算

步骤：

① 根据题意写出化学方程式并配平

② 求出已知物和未知物的摩尔质量（有时也把化学计量数当坐物质量来写）

③ 把以知量和未知量分别写在化学方程式的下面

④ 将有关的四个量，列出比例式，求出要求的量

⑤ 简明的写出答案

注意：①正确书写化学方程式

②不纯的物质的数值要转化成纯净物的数值

③列出物理量时要“上下单位统一”

第六章 氧族元素 环境保护

1. 氧族元素包括：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)

2. 相似性： 氧族元素原子最外层均为 6 个电子，最低化合价为-2 价 ，其他常见化合价为+4，+6（氧除外）；大都有同素异形体如O2和O3；除Po外均能获得2个电子作氧化剂。

递变性：从氧到碲随原子序数递增，电子层数依次增加 ，原子半径依次增大 ，原子得电子能力依次 减弱 ，失电子能力依次增强 ，金属性依次 增强 ，非金属性依次 减弱 ；单质密度依次 增大 ，熔沸点依次 增大 ；单质与H2化合依次 减弱 （Te通常不能直接与H2化合），氢化物（H2R）的稳定性依次减弱，还原性依次 增强 ； O2、S为非导体，Se为半导体，Te为导体。在元素周期表中，氧族元素位于卤族元素的左边，所以非金属性比同周期卤素的非金属性弱。

3.S物理性质：硫有多种同素异开体。如单斜硫、斜方硫

S不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂

游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。

S存在

化合态——存在形式有：FeS2、煤和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。

4. S化学性质——硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

（1）与金属反应

△

Fe+S= FeS（黑色）

(2)跟非金属的反应

点燃

S + O 2 = SO2（在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；

在纯氧中剧烈燃烧，发出明亮的紫色火焰）

5. 臭氧（O3）

（1）物理性质： 常温常压下，有特殊臭味的淡蓝色气体? ，比氧气易溶于水。

（2）化学性质：

① 不稳定性：2O3 ＝ 3O2(升高温度分解速率加快)

② 极强的氧化性：6Ag + O3 ＝ 3Ag2O

O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2（能使湿润的KI-淀粉试纸变） 。

③ 漂白和消毒：有些染料受到O3的强烈氧化作用会褪色，还可以杀死细菌，因此，O3是一种很好的脱色剂和消毒剂

（3） 产生方法：空气中高压放电就能产生臭氧

放电

3O2=2O3

（4） 臭氧层保护：高空中的臭氧层可以吸收来自太阳的大部分紫外线，

近年来臭氧层受到氟氯代烷等气体的破坏。

（5） 与氧气互为同素异形体。

6. 过氧化氢

（1）物理性质：无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水。

（2）电子式：

（3）化学性质：不稳定性、氧化性、还原性、弱酸性

MnO2

不稳定性 2H2O2=2H2O+O2.

(3)用途：氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、

实验室制取氧气。

6. 二氧化硫

（1） 物理性质

通常情况下，二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体（熔点－76℃ ）；

易液化（沸点－10℃ ）；比空气重、有毒；

易溶于水（常温常压1体积水能溶解40体积二氧化硫）。

（2）化学性质

①具有酸性氧化物的通性

a、和水反应

SO2+ H2O H2 SO3（水溶液呈酸性）

亚硫酸（二元弱酸）

b 、和碱、弱酸盐反应( Ca(OH)2 、NaOH 、 NaHCO3等)

SO2+2NaOH===Na2 SO3+ H2O

c、和碱性氧化物反应 (Na2O CaO等)

SO2 +Na2O =Na2 SO3 CaO+ SO2=CaSO3

“固硫”原理： Ca0+S02=CaS03 2CaS03+02=2CaS04

类比CO2

②和氧气反应（显还原性）

催化剂

2SO2+O2 2 SO3

△

常温下，SO3是一种无色的固体，熔沸点都较低，与水反应生成硫酸，同时放出大量的热，

SO3 + H2O= H2SO4

③和还原剂反应（显氧化性）

SO2+2H2S==3S↓+2H2O

④二氧化硫的漂白性

检验二氧化硫气体的方法

通入SO2 加热

品红溶液 变为无色 变为红色

漂白性物质小结

物质 HClO、O3、氯水、Na2O2、H2O2 SO2 活性炭

作用原理 氧化作用

化合作用

吸附作用

变化 化学变化

化学变化

物理变化

稳定性 不可逆

可逆

问题：将等物质的量的Cl2与SO2分别通入品红溶液和紫色石蕊试液,会有什么现象?

Cl2 + SO2 + H2O == 2HCl + H2SO4 （没有了漂白性）

(3)二氧化硫的污染(酸雨 pH<5.6)

①形成酸雨的成分：硫的氧化物(S02)、氮的氧化物(N02)．

②来源

a. 化石燃料(煤、石油)的燃烧

b. 含硫矿石的冶炼

c. 硫酸、硝酸、磷酸生产的废气

④ 酸雨的形成

SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+02=2 H2SO4,

4NO2+O2+2H2O=4HNO3.

(所以酸雨里有H2SO3、H2SO4、HNO3)

7. 硫酸

（1）物理性质

纯硫酸是一种无色油状粘稠的液体，98.3%的浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，能与水以任意比混溶，溶解时放出大量的热。在纯硫酸中可以认为全部是以分子状态而存在的,

无 H+ 、 SO42- 等离子。

注意：稀释浓硫酸的方法

将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。

规律：两种液体混合时，要把密度大的加到密度小的液体中，如浓硫酸、浓硝酸混酸的配制方法是把浓硫酸沿器壁缓慢注入浓硝酸。

（2） 化学性质

①具有酸的通性：H2SO4＝2H++ SO42-

②．浓硫酸的特性：

A吸水性（吸收水分子的性质，可用作干燥剂）：

能用浓硫酸干燥的气体有：H2，O2，Cl2,CO2,CH4等。

不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3；

还原性气体，如H2S,HBr,HI等

B．脱水性（能将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去的性质）

区别吸水性和脱水性

吸水性吸的是水,原本就有现成的水;而脱水性脱的是氢.氧两元素按水的组成形成的水,原本没有水

C．强氧化性：

a、与金属反应

△

Cu+2 H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O

b．与非金属反应

△

C+2 H2SO4（浓）= CO2↑+2SO2↑+2H2O

注意：碳和浓硫酸反应生成产物所用的试剂和检验顺序及现象

先用无水CuSO4检验水，CuSO4由无色变为蓝色，接着用酸性KMnO4溶液或溴水检验SO2，溶液褪色，在把气体通入品红溶液中，品红溶液不褪色或颜色变浅，最后把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

在常温下，冷的浓硫酸遇铁、铝因发生“钝化”，所以可以用铁或铝的容器储存冷的浓硫酸。

注意： 发生“钝化”并不等于不发生反应。

（3） 硫酸的用途

硫酸的性质

用途

难挥发性酸 制取易挥发性酸

强电解质 蓄电池

酸性 酸洗锈层、制化肥

吸水性

干燥剂

强氧化性

制炸药

（4）硫酸根离子的检验

正确操作为：

被检液先加足量的盐酸酸化（无现象），再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有硫酸根离子，反之，则无。

注意此处不用硝酸酸化也不能用盐酸酸化的Ba(NO3)2 溶液，以防止SO 被氧化成SO 而造成干扰。

原理：Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓

（2）SO32-的检验

步骤：加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去；或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。

原理：Ba2+ + SO32－ ＝ BaSO3↓

BaSO3 + 2H+ ＝ Ba2+ + SO2↑+ H2O

第七章 碳族元素 无非金属材料

一.碳族元素包括：碳（C）、硅（S i）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅(Pb) ，这五种元素位于周期表的第 ⅣA 族，最外电子层上有 4个电子，化合价主要有 +2 价 、+4 价 。

二. 主要化合价 C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定，而 Pb 的+2价化合物稳定

三.递变性：从C Pb

(1)原子半径 逐渐增大 。

(2)单质的密度 逐渐增大 。

(3)单质的熔沸点C Sn逐渐降低，Sn Pb逐渐增大 。

(4)元素非金属性 由强到弱 。(5)元素金属性 由弱到强 。

(6)气态氢化物的稳定性由强到弱 。

(7)最高价氧化物的水化物的酸性 由弱到更弱 ，碱性由弱到强

四、单质碳的同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70

五、硅

1.存在；地壳中含量仅次于 氧 ，居第 二 位，硅元素在自然界全部以 化合态 形式存在。单质硅有晶体硅和无定形硅两种。

2. 硅的原子结构示意图 +14 2 8 4

3.物理性质：晶体硅有金属光泽，熔沸点 很高，硬度很大。 能 导电，是良好的半导体材料。

4.化学性质

△ △

①加热时可与02、C12反应。方程式分别为：Si +O2 = Si02 ，Si+Cl2=SiCl4

②常温下，硅能与 氟气 、氢氟酸 、NaOH溶液反应，

Si + 2NaOH +H2O=Na2SiO3 + 2H2↑

在上面的这个反应中，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，而H2O才是真正的氧化剂。

高温

5.制备： Si02 +2C =Si+2CO↑（工业制Si）

6.用途： 半导体材料

六、二氧化硅

1.俗名： 硅石 的主要成分也是Si02 。

2 . 晶体结构：空间网状结构，原子晶体

6、二氧化硅其化学性质不活泼，不与水、酸反应（除 氢氟酸外），但能与碱性氧化物和强碱反应，分别写出二氧化硅与氧化钙、氢氧化钠反应的化学反应方程式：

Si02 +CaO=CaSiO3

Si02+2NaOH=Na2SiO3+H2O

所以盛放氢氧化钠等碱性的溶液的瓶子要用 橡胶塞 来塞。

7、二氧化硅是 酸 性氧化物，它对应的水化物是 硅酸 ，硅酸不溶于水，是一种弱酸，酸性比碳酸 弱 。

8、石英的主要成分是 Si02 ，就是我们常说的 水晶 。

粘土的主要成分是 铝硅酸盐 ，是制造 陶瓷器 的主要原料。

七、硅酸盐工业

1、以含硅物质 为原料经过加热制成硅酸盐材料,这一制造工业叫做硅酸盐工业，

如制造 玻璃 、 水泥 、 陶瓷 等产品的工业。

2、以 黏土和 石灰石为主要材料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量的 石膏，并研成细粉就得到普通水泥。普通水泥的主要成分是 硅酸三钙（3CaO?Si02）、硅酸二钙（2CaO?Si02）、 铝酸三钙（3CaO?Al203），水泥具有水硬 性。

水泥沙浆：水泥、沙子和水的混合物。

混凝土：水泥、沙子和碎石的混合物。混凝土常用钢筋做结构，叫钢筋混凝土。

3、制造普通玻璃的原料是 纯碱（Na2CO3） 、 石灰石（CaCO3） 、石英（ Si02 ），生产普通玻璃的主要反应是：

高温 高温

Na2CO3+ Si02= Na2SiO3 +CO2↑ ；CaCO3+ Si02 =CaSiO3+ CO2↑

4、在水泥工业、玻璃工业、炼铁工业上都用得到的原料是石灰石（CaCO3） .

其它：

1、CO2、SiO2都是第ⅣA族的最高价氧化物，它们都是酸酐，CO2与水反应生成碳酸 ，

SiO2不能与水反应生成硅酸。实验室制取硅酸常用的方法是

Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

2.CO2 是 分子晶体，熔点低；SiO2是 原子 晶体，熔点高 。除SiO2外Si、 金刚石 、Si3N4 等都是原子晶体，熔点都很高。

3、在碳族元素的单质和化合物中（用物质名称填空） 干冰常作制冷剂；二氧化硅 是制造光导纤维的重要原料； 硅 和 锗 是半导体材料；

一氧化碳 可作气体燃料，也可作冶金工业的还原剂。

4、石墨比金刚石稳定；石墨熔点比金刚石高；金刚石密度比石墨大。

5.硅酸钠俗称“泡花碱”，其水溶液又叫水玻璃，溶液显碱性。离子方程式为：

SiO32- +H2O H2SiO3 +OH-

硅酸钠溶液易吸收空气中的生成硅酸：Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓，故要将其密封保存，瓶塞要用橡胶塞。

6.硅酸盐的表示方法：活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水

（1）硅酸钠Na2SiO3 ： （Na2O?SiO2）

（2）高岭石Al（Si2O5）（OH）4 ：Al2O3?SiO2?2H2O

高考正在悄然袭来，高考生要抓好剩下的时间认真复习，江苏地区的考生也正在认真备考，想知道化学这门科目需要复习哪些知识点吗?下面我给大家整理了关于高中化学会考必背知识，欢迎大家阅读!

高中化学会考知识

一、物质结构理论

1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小

2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。

3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。

4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。

5.晶体结构理论

⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的 其它 晶体的结构。

⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。

⑶晶体类型的判断及晶胞计算。

二 、化学反应速率和化学平衡理论

化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的 热点 和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示 方法 和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。

1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动

主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。

高中化学会考重要知识

一、化学实验安全

1.做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

2.烫伤宜找医生处理。

3.浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

4.浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

5.钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

6.酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例

过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

高中化学会考知识要点

元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

三、化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

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