高考化学考纲(几个化学问题)

1、其实是可以的，只是中学为了简化，这样处理的，其实HSO4-相当于中强酸的！

2、①两种可溶性水解显酸性（或都显碱性）盐反应不考虑水解：如硝酸银与氯化铝反应；

②两种盐通过复分解生成溶解度很小的盐就不考虑，如ZnCl2+K2S=2KCl+ZnS↓，而不是双水解，因为ZnS比氢氧化锌更难溶；③盐与酸、碱与盐反应不考虑水解，如硫酸铜与氢氧化钾；④一般除镁外的金属与盐反应不需考虑水解，如Fe与硫酸铜。

3、强酸强碱盐及HSO4-等

4、弱酸部分电离，电离程度小，一般不到10%，而强酸完全电离。如醋酸和盐酸，产生0.01mol /L醋酸H+ 0.00042mol/L ，氢离子浓度要达到0.01mol /L一定要求醋酸浓度远超过0.01mol /L。盐酸0.01mol /L，H+ 0.01mol /L。

5、0.1mol/l 盐酸，硫酸，醋酸中的氢离子浓度分别0.1mol/l 、0.2mol/l （准确来说0.1mol/l -0.21mol /L间）、远小于0.1mol/l ，所以同浓度二元强酸硫酸的氢离子浓度>一元强酸的氢离子浓度>一元弱酸的氢离子浓度。

6、硫酸快，因为同浓度二元强酸硫酸的氢离子浓度>一元强酸的氢离子浓度>一元弱酸的氢离子浓度。浓度越大，反应越快。