化学高考考点(高中化学有哪些知识点)

总结高考化学知识点

　1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

　2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　19、非金属元素的最高正价和它的'负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

　23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

　24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

　25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<fe2+。 p=""> </fe2+。>

　26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

　27.分子内一定不含有离子键。题目中有?分子?一词，该物质必为分子晶体。

　28单质分子中一定不含有极性键。

　29共价化合物中一定不含有离子键。

　30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

　31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

　32.单质晶体一定不会是离子晶体。

　33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

　34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

　35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

　36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

　37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

　39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

　41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

　42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

　43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

　44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

　45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

　46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

　47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

　48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

　49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

　50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

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　：元素化合物知识模组

　1.碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大

　2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

　9.二氧化矽是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca***ClO***2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

　15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

　16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

　+----18.在含有较高浓度的Fe3的溶液中，SCN、I、AlO2、S2、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

　22.SO2通入某一有色物质，致使有色物质的颜色消失，即证明SO2具有漂白性。

　23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

　24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

　25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

　26.单质的还原性越弱，则其氧化性越强

　27.下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等

　28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：***1***金属和金属;***2***非金属和非金属;***3***金属和非金属;***4***非金属和金属;

　29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

　30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

　：基本概念基础理论知识模组

　1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

　3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

　4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

　5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

　6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强。

　7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：***1***原子和原子;***2***原子和分子;***3***分子和分子;***4***原子和离子;***5***分子和离子;***6***阴离子和阳离子;***7***阳离子和阳离子;8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

　9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

　10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

　+11.电离出阳离子只有H的化合物一定能使紫色石蕊变红

　12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-

　13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不都是共价化合物

　14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2***n是自然数***

　16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

　17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

　18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　19.奈米材料中超细粉末粒子的直径***1-100nm***与胶体微粒的直径在同一数量级

　20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子

　21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小

　22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

　23.电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化

　24.油脂、淀粉、蛋白质、***、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应

　25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子

　26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

　27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子

　28.构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键

　29.胶体能产生电泳现象，故胶体带有电荷

　30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大

　31.只有在离子化合物中才存在阴离子

　32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性键

　33.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质

　34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

　35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高

　36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强

　37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个

　38.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒

　39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构

　40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

　：有机化学知识模组

　1.羟基官能团可能发生反应型别：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

　2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

　3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种

　4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c***H+***是纯水电离产生的c***H+***的104倍

　5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种

　6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

　7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物

　8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种

　9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

　10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少。

　11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

　12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼

　13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种

　14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是酸酐

　15.应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应型别均可能在有机物分子中引入羟基

　16.由天然橡胶单体***2-甲基-1,3-丁二烯***与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物

　17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去

　18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯

　19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去

　20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来

　21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

　22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

　23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应

　24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶

　25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、***、硝酸纤维

　26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种

　27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔

　28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃

　29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应

　30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4***H+******aq***褪色

　：化学实验知识模组

　1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

　2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

　3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润溼

　4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

　5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封储存

　6.浓H2SO4沾到面板上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

　7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

　8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管

　9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

　10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

　***测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解***

　11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

　12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

　13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

　14.一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

　15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

　16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

　17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

　18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

　19.所谓矽胶，即矽酸胶体。矽胶变色为物理变化〔CoCl2·H2O***蓝色***CoCl2·6H2O***红色***〕

　20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液