摩尔新能源(新能源汽车电控是什么意思)

电控系统由电池管理系统和控制系统构成，管理电池组和控制电池的能量输出以及调节电动机的转速等，是连接新能源电池和电机的重要中间载体。电动车的核心技术是电池、电机、电控，然后就是传统汽车上的底盘技术之类的东西。

电动车的核心技术是电池、电机、电控，然后就是传统汽车上的底盘技术之类的东西。其中电机技术现在已经比较成熟，电控随着摩尔定律也在不断进步，汽车底盘技术发展了这么多年，更不是瓶颈。 电动车的核心问题就在电池上面。对于电动车来说，理想的电池应该有以下几个特性

一、有足够能能量密度，单位体积单位重量要有足够的容量，这样才能跑更远的路程。

二、有足够的功率密度，单位体积单位重量能产生足够大功率，这样车才能加速快，才能爬坡。

三、能量补充速度要快，充电或者换电都要快，要不然就只能限定在城市通勤，白天跑路晚上充电的模式。

四、平均使用成本要便宜，寿命和价格综合起来要有竞争力。 现在已经上市的电动车，主要有两种电池，一种高速电动车的锂离子电池，包括磷酸铁锂、锰酸锂、三元锂电池等等。还有一种是低速电动车的铅酸电池。

（图/文/摄： 问答叫兽） 问界M5 小鹏汽车P7 AION V 传祺GS8 小鹏P5 理想ONE @2019

（一）①由图象可知在15分钟左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化，发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二部反应，从曲线斜率不难看出第二部反应速率慢，已知总反应的快慢由慢的一步决定，故合成尿素总反应的快慢由第二步决定，

故答案为：二；

②依据图象分析，二氧化碳再进行到10min时物质的量为0.25mol，所以此时的反应速率为=

1mol?0.25mol 500L

10min

1.5×10-4mol/L?min，

故答案为：1.5×10-4mol/L?min；

③恒温、恒容下再充入一定量气体He，对平衡不产生影响，故CO（NH2）2（l）的质量不变，

故答案为：不变；

（二）a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性，设硫酸的体积为2V，则氨水的体积为3V，n（SO42-）=bmol/L×2V=2bVmol，电荷守恒：n（NH4+）+n（H+）=2n（SO42-）+n（OH-），溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），即n（NH4+）=2n（SO42-）=4bVmol；c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=

4bVmol

3V

=

4b

3

mol/L，氨水中的电离常数为=

c(NH4+)?c(OH?)

c(NH3?H2O)

=

4b 3 ×10?7

a? 4b 3

=

4b

3a?4b

×10?7mol/L，

故答案为：

4b

3a?4b

×10?7mol/L；

（三）（1）氢气燃烧热的化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l），已知在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则Q=2×142.9kJ=285.8kJ，故氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l），△H=-285.8kJ/mol，

故答案为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l），△H=-285.8kJ/mol；

（2）①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），

A．反应前后气体的体积不等，故容器内的压强不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A正确；

B．消耗水蒸气是正反应，生成CO也是正反应，故消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；

C．密度=

总质量

体积

，总质量在变，体积不变，故混合气的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C正确；

D．单位时间有n个H-O键断裂是正反应，同时有n个H-H键断裂是逆反应，但正逆反应速率不等，故单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误，

故答案为：AC；

②C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），

开始（mol）：6? 0? 0

转化（mol）：a? a? a

平衡（mol）：6-a?a? a

K=

a×a

6?a

=1，a=2，故x应满足的条件是：x＞2，

故答案为：x＞2；

（四）（1）根据图2可知：上述生产过程的能量转化方式为：太阳能和电能转化为化学能，

故答案为：太阳能和电能转化为化学能；

（2）上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为Ca0和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应是碳酸根离子失电子生成氧气的过程，电极反应为：2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑，阴极是二氧化碳得到电子生成碳，依据电子守恒和传导离子配平书写电极反应为：3CO2+4e-═C+2CO32-；

故答案为：2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑；3CO2+4e-═C+2CO32-．