化学高考必备(高三化学选修三的知识点分析)

、天生我才必有用，千金散尽还复来。失败，怕什么，有信心撑腰，下次可以做得更好;失落，怕什么，有努力相伴，阳光依旧灿烂;以下是我给大家整理的 高三化学 选修三的知识点分析，希望能助你一臂之力!

高三化学选修三的知识点分析1

1、守恒规律

守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。

2、价态规律

元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性;元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性;元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质)，又有还原性(由-2价硫元素表现出的性质)。

3、难易规律

还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如Na还原性很强，容易失去电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到电子。

4、强弱规律

较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的.氧化性。还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性。

5、歧化规律

同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。

6、归中规律

(1)同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交错。

(2)同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应;当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应。

(3)同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。

高三化学选修三的知识点分析2

一、高中化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。

1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况?哪些实验需要温度计?

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞入少量棉花的实验：

热KMnO4制氧气

制乙炔和收集NH3

其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四、常见物质分离提纯的10种 方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析(不作要求)

高三化学选修三的知识点分析3

甲烷的制取和性质

1.反应方程式CH3COONa+NaOH→加热--Na2CO3+CH4

2.为什么必须用无水醋酸钠?

水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.

3.必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何?高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;

CaO作用:1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃.2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.

4.制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?

采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;

还可制取O2、NH3等.

5.实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的?

排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.

6.点燃甲烷时的火焰为何会略带**?点燃纯净的甲烷呈什么色?

1)玻璃中钠元素的影响;反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带**.

2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.

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高中化学的学习本身其实是乐趣无穷的，算是一门实验较多的学科。虽然大量的原理反应、元素符号、反应生成等等都需要同学们理解再理解的去记忆背诵，下面给大家带来一些关于高中化学基本概念整理归纳，希望对大家有所帮助。

1.物质的组成和分类

⑴物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义，原子团的定义

⑵混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念

⑶同素异形体、同位素、同分异构体、同系物等概念

⑷酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

2.物质的变化

⑴物理变化与化学变化的区别与联系

⑵基本反应类型，以及与氧化还原反应的关系

⑶氧化剂与还原剂的概念与判断

⑷氧化还原反应化学方程式配平

⑸有关氧化还原反应典型计算

⑹离子方程式书写以及离子方程式正误判断、离子共存

⑺热化学方程式的意义与书写，反应热、燃烧热、中和热等

3.物质的分散系

⑴胶体的概念、胶体的性质、制备、渗析

⑵饱和溶液和不饱和溶液的概念

⑶溶解度概念、溶液中溶质的质量分数

4.电解质溶液

⑴电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离平衡

⑵溶液的pH、盐类的水解、酸碱中和滴定、指示剂等

5.结构有关概念

⑴常见元素的名称、符号、离子符号书写、原子核组成符号等

⑵电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示 方法

⑶化合价涵义，根据化合价正确书写化学式，根据化学式判断化合价

⑷三键两力四晶体，非极性分子和极性分子

⑸元素周期律、金属性和非金属性及强弱的判断

6.物质的量有关概念

⑴相对原子质量、相对分子质量的涵义

⑵物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的涵义，以及物质的量与微粒(原子、分子、离子)数目，气体体积(标准状况下)之间的相互关系、阿伏加德罗定律及推论

7.化学基本概念的 热点 、重点

①要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的“物质的量”的理解，不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量，更重要的是要了解它的内涵和外延，建构以“物质的量”为中心的知识网络体系。比较重要的题型是有关阿伏加德罗常数的问题，涉及的概念很多。另外，有关物质的量的计算以及物质的量应用于化学方程式的计算等。

②对氧化还原反应概念的理解，纵观近年高考命题的发展趋势，氧化还原反应除注重考查基本概念外，出现了将氧化还原反应方程式配平和物质的分析推断相结合的趋势，特 别是从生活应用入手，设计新的问题背景和思考阶梯。

③离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程 式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。二是判断离子反程式的正误。三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反 应，相互促进的水解反应，络合反应等。在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。

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